Címdokumentumok térképe |
||
atomi színkép (elnyelés, sugárzás) –
Gerjesztett atomok által kisugárzott (emissziós), vagy az atomok magasabb gerjesztett állapotba
való átmenetét kiváltó (abszorpciós) elektromágneses sugárzás hullámhossz szerinti eloszlása.
Főbb jellegzetességei a Bohr-modell alapján értelmezhetők, mely szerint az atomban kötött
elektronok diszkrét (kvantált) energiaállapotokban lehetnek és ha elektronátmenet történik két
ilyen állapot (E1, E2) között,
akkor az energiakülönbség hν=E2-E1
energiájú foton által kisugárzódik vagy elnyelődik (h a Planck-állandó; ν a frekvencia). A kvantálás
miatt az atomi színképek vonalas színképek. A legegyszerűbb energianívó-szerkezete a hidrogénatomnak van, mely négy kvantumszámmal jellemezhető: n-fő (n=1,2,..); l-mellék (0, 1,..,n-1);
ml-mágneses (-l→l) és ms-spin
kvantumszám (±1/2). A H atom energianívói elfajultak (csak az n-től függenek). Színképében sorozatok
figyelhetők meg: a Lyman- (ultraibolya, n=1-be történő átmenetek); a Balmer-sorozat (látható, n=2-be) és
így tovább. Az alkáli elemek színképe hasonlít a H színképéhez (egy elektron van a lezárt héjakon kívül).
Megfigyelhető egyes vonalak felhasadása (dublet) a spin-pálya kölcsönhatás miatt. Minden atom jellegzetes
színképpel rendelkezik, mely lehetőséget ad ismeretlen összetételű anyagok színképelemzésére.
Színképelemzés alapján tudjuk, hogy az univerzum más objektumaiban is ugyanazok az elemek fordulnak elő,
mint a Földön.
|
Összeállította: Papp Elemér Utolsó frissítés: 2004. február 19. © 2004 MTA |
|
Kapcsok a világháló felé | ||
¬ Nyitóoldal ® |